Mg/Y改性Ca基吸附剂强化吸附CO2试验
0 引 言
工业革命以来，人类社会迅速发展，能源消耗量快速增加，而大部分能量来源于化石燃料的使用，大量CO2排入大气。大气中CO2体积分数从1750年的278×10-6上升到2017年的405×10-6[1]。随着世界能源需求增加及煤炭、石油和天然气高水平消耗，预计到2050年，CO2排放量将超过500×10-6[2]，温室气体排放造成全球变暖等环境问题引起广泛关注。由于风能、太阳能等低碳能源技术不足以满足人类能源基本需求，化石能源在各国能源消耗中仍占较大比重[3-7]。根据《全球能源市场展望报告》，2035年前，化石燃料提供的能量将占全球新增能源需求的60%，而煤、石油、天然气等化石燃料完全燃烧后的碳元素以CO2形式存在[8]。以燃煤发电为主的电力结构仍是我国未来电力的主要来源。第75届联合国大会期间，我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。根据国内预测，2035年我国煤炭消费占比仍超50%[9]。因此，减少化石燃料燃烧导致的碳排放迫在眉睫，亟需开发可工业化的碳捕集方式。
CO2捕集与封存技术(CCS)将生产活动中释放的CO2用适当方法收集储存，防止其排向大气，可暂时解决目前的碳排放问题[10]。根据CO2捕集原理及技术路线的不同，通常可将碳捕集方法分为燃烧前捕集技术、燃烧中捕集技术以及燃烧后捕集技术3种。但CCS技术还有很多问题有待解决，并未实现成熟完整的工业化减排[11]。基于Ca基吸附剂的钙环化技术[12](CaL)逐渐受到重视。钙环化技术是一种可直接应用于发电厂的燃烧后碳捕集技术，有望实现工业生产应用，如在热电厂锅炉燃烧后尾气中吸附CO2并密封，直接减少火电厂碳排放量。Ca循环以CaCO3煅烧生成的CaO吸收CO2为基本原理，成本低、吸附量高、腐蚀性小，是极具前景的高温吸附剂。但实际循环中，吸附和煅烧温度远高于CaCO3的塔曼温度，导致吸附剂严重烧结，堵塞微细孔，吸附效率随循环次数增加而大幅衰减[12-13]，Ca循环经济性降低，需不断补充新鲜吸附剂，且废弃的吸附剂易造成二次污染。
乔春珍等[14]利用小型固定床反应器研究了Ca基吸附剂循环吸附过程中煅烧温度、煅烧气氛、碳酸化温度、压力等对循环特性的影响。发现吸附剂转化率随循环次数增加而下降，较高的煅烧温度和长时间保温更易造成吸附剂烧结[15-18]，可通过掺杂改性制备复合吸附剂提高其抗烧结性，多次循环后其吸附率仍保持不变或缓慢下降[19-22]。Ce掺杂潜力巨大，CeO2的塔曼温度高达1 064 ℃，远高于吸附剂的工作温度。研究发现溶胶凝胶法制备的Ce掺杂改性吸附剂循环性能良好，由于掺杂CeO2的吸附剂具有壳交联结构，使CO2与CaO接触更好，且CeO2可提高吸附剂的碳酸化速率[23]。MgO较高的塔曼温度使其备受关注，目前对Ca/Mg吸附剂的研究包括掺杂方法、Ca/Mg物质的量比及前驱体选择等[24]。Y改性的Ca基吸附剂循环性能明显优于普通石灰石的CaO循环性能[25]，吸附剂比表面积明显提高，<20 nm介孔比例增加，对吸附剂的循环性能提升作用明显。但Y价格较高，大量掺杂Y2O3无法满足高效且经济的要求。
目前通过掺杂其他元素制备改性Ca基吸附剂的方法有溶胶凝胶-燃烧法、干混合法、湿混合法和共沉淀法等方法[26]。罗聪[12]分别用溶胶凝胶-燃烧法、干混合法、湿混合法制备Ca/Mg吸附剂，比较不同制备方法对吸附剂性能的影响。其中溶胶凝胶-燃烧法制备的改性Ca基吸附剂中添加物与CaO混合最充分。因制备过程伴随柠檬酸的剧烈燃烧产生了十分蓬松的结构，使吸附剂孔隙结构发达，制备的改性Ca基吸收剂性能远优于其他方法制备的改性Ca基吸附剂。
笔者基于溶胶凝胶自蔓延燃烧法，利用Mg/Y对Ca基吸附剂进行改性处理，研究掺杂比例对高温Ca基吸附剂吸附性能和循环性能的影响，并探究Mg和Y元素对Ca基吸附剂性能的提升效果，通过改性处理改善Ca循环中吸附剂的吸附能力和循环性能，提高Ca循环技术经济性，以期为高效Ca基吸附剂的开发与循环利用提供理论与技术支持。
1 试 验
1.1 吸附剂制备
采用溶胶凝胶自蔓延燃烧法制备改性Ca基吸附剂。溶胶凝胶-燃烧法流程如图1所示，不断搅拌使金属盐均匀分散到液相中，柠檬酸作为络合剂与金属离子形成络合物，经溶胶凝胶过程形成络合物凝胶放入高温马弗炉中；柠檬酸作为燃料，金属盐作为氧化剂，发生氧化还原反应，释放大量气体和热量，使凝胶剧烈燃烧并膨胀，最后得到细粉末状样品[12]。
图1 溶胶凝胶-燃烧法流程
Fig.1 Sol-gel combustion process
选用Mg(NO3)2·6H2O(Y(NO3)3·6H2O)为添加剂前驱体，Ca(NO3)2·4H2O为Ca基前驱体，将Ca(NO3)2·4H2O、Mg(NO3)2·6H2O(Y(NO3)3·6H2O)及络合剂C6H8O7·H2O放入烧杯中，加入去离子水使其完全溶解，使溶液中金属离子和柠檬酸物质的量比相同；80 ℃恒温搅拌7 h形成半透明湿凝胶；湿凝胶在室温下干燥18 h放入电热恒温干燥箱中，80 ℃下干燥5 h，升温至110 ℃干燥12 h形成黏稠的干凝胶。将干凝胶迅速放入600 ℃马弗炉中，干凝胶剧烈燃烧并膨胀成颗粒状，700 ℃下煅烧2 h得到产物。制备的5种改性Ca基吸附剂见表1。
表1 5种改性Ca基吸附剂
Table 1 Five kinds of doped Ca-based adsorbents
1.2 CO2循环吸附试验
1.2.1 热重循环吸附试验
使用德国耐驰公司生产的STA449F3型热重/差热综合分析仪在程序控温设定工况下进行循环吸附试验。反应器坩埚中装填约10 mg吸附剂，通入流量30 mL/min N2，以20 ℃/min升温速率将样品升温至850 ℃保持10 min，完成试验前的预煅烧过程。以20 ℃/min降温速率降温至700 ℃，稳定后通入反应气体持续30 min，流量为120 mL/min(15 % CO2和85 % N2)，完成一次吸附过程。停止通入反应气体，保持30 mL/min纯N2氛围，以20 ℃/min升温速率将样品升温至850 ℃保持恒温10 min，完成一次脱附过程。重复上述吸附和脱附过程完成5次循环。保持30 mL/min N2流，以20 ℃/min降温速率使反应器温度降至室温，关闭气源，取出吸附剂[27]。
1.2.2 固定床吸附试验
使用科晶公司生产的OTF-1200X型管式炉作为固定床吸附装置定量测试改性Ca基吸附剂的循环和吸附性能。固定床管式炉吸附台架如图2所示。
图2 固定床管式炉吸附台架
Fig.2 Fixed bed tube type furnace adsorption table
高温吸附试验过程：称取约100 mg吸附剂样品放入瓷舟送入管式炉。循环吸附试验前进行预煅烧，40 min升温至850 ℃，同时通入流量0.3 L/min N2煅烧10 min，待瓷舟冷却至50 ℃左右取出称重，即第1次循环吸附前质量。煅烧后，将样品放回管式炉，通入N2，20 min温度升至700 ℃，温度稳定后停止通N2，通入1 L/min CO2在700 ℃吸附30 min，停止通CO2，通入N2，待瓷舟冷却至50 ℃左右称重，即第1次循环吸附后质量。将样品送回管式炉，通入N2，25 min将炉内温度升高至850 ℃，煅烧10 min，待瓷舟冷却至50 ℃左右称重，即第2次循环吸附前质量。重复上述吸附和脱附过程完成5次循环。保持0.3 L/min N2流使管式炉降至室温，关闭气源，取出吸附剂[28]。
低温吸附试验过程：300 ℃在15% CO2和85% N2气氛下吸附60 min，400 ℃下N2气氛中脱附30 min，其他试验条件与高温吸附一致。
1.2.3 CO2吸附量计算方法
每次循环的CO2吸附量k为
(1)
式中，m1为某一次循环吸附后吸附剂的质量，g;m0为该次循环吸附前吸附剂的质量，g。
1.3 吸附剂表征方法
采用帕纳科公司生产的XPert Pro型的X射线衍射仪对吸附剂进行了物相测定和晶相分析，使用Cu靶，将样品平铺于玻片上，置于X射线衍射仪，扫描范围为20°～80°，扫描速度为0.025 (°)/min，扫描周期为0.8 s。采用JADE软件分析测试数据。
采用泰思肯公司生产的MIRA3型场发射扫描电子显微镜分析样品形貌以及元素分布。扫描电镜用背散射电子束或二次电子成像，测试前在真空条件下喷金150 s。放大倍数为10～100 K，加速电压为5～20 kV。
2 结果与讨论
循环吸附试验中，改性Ca基吸附剂掺杂元素不会直接与CO2发生反应。MgO在低于300 ℃才会吸附CO2，而吸附温度为700 ℃，故不与CO2反应，而Y2O3作为惰性负载，不参与吸附过程，可较好体现掺杂改性后Ca基吸附剂的吸附性能和循环性能。
2.1 新鲜吸附剂表征
对2、4、5号3种Ca基吸附剂进行循环吸附前的晶相结构和表面表征。3种Ca基吸附剂吸附反应前XRD图谱如图3所示。可知2θ=32.199°、37.359°、53.859°、64.158°、67.378°、79.658°等处观察到CaO特征峰，说明有CaO晶相生成；2θ=42.916°、62.302°等处观察到MgO特征峰，说明有MgO晶相生成；2θ=20.494°、29.150°、33.783°、39.846°、48.540°、57.612°、78.588°等处观察到Y2O3特征峰，说明有Y2O3晶相生成。3种样品均表现出明显的CaO特征反射，2号和5号样品检测到MgO结晶相，4号和5号样品检测到Y2O3结晶相。同时，在所有样品中掺杂元素的晶体衍射峰不明显，说明这些掺杂元素的晶体在CaO表面高度分散，这些晶体相阻止了CaO晶体的生长和团聚，有利于多次循环吸附过程的CO2捕获[29]。
图3 2、4、5号Ca基吸附剂吸附反应前的XRD图谱
Fig.3 XRD patterns of No. 2, 4 and 5 Ca-based adsorbents before adsorption reaction
2、4、5号3种Ca基吸附剂吸附反应前SEM对比如图4所示，可知3种吸附剂均为比表面积较大、疏松多孔的微观结构，有利于CO2在颗粒内扩散，提高CO2捕获性能。其中体积较大的球状晶体为CaO晶体，而附着其上的小颗粒状晶体为掺杂物。结合XRD结果分析可以发现，这些掺杂元素晶体在CaO表面高度分散，但Y掺杂的4号和5号样品表面可见明显颗粒。推测原因可能是掺杂的Mg元素进入CaO晶体晶格中，形成原子骨架[24]，提高了CaO结构稳定性；而Y2O3作为惰性负载，其颗粒在CaO晶体间起间隔作用，可有效减轻烧结现象，同时形成大量介孔孔隙[25]，有利于CO2吸附。
图4 2、4、5号Ca基吸附剂循环吸附前SEM对比
Fig.4 SEM comparison of No. 2, 4 and 5 Ca-based sorbents before cyclic adsorption
2.2 热重循环吸附试验
对2、4、5号3种吸附剂进行热重循环吸附试验，结果如图5所示。可知起始升温至850 ℃过程，即预锻烧过程中失重量为水分、Ca(OH)2、CaCO3等的脱除。虽然3种吸附剂初始质量均为10 mg左右，但吸附能力和受潮程度不同，导致预煅烧过程损失质量不同。2号吸附剂预煅烧后质量减少至初始质量的约72.5%，5次循环吸附后质量分别增至初始质量的约121%、120%、119%、118%、117%，吸附质量分别为初始质量的约48.5%、47.5%、46.5%、45.5%、44.5%；4号吸附剂预煅烧后质量减少至初始质量的约75%，5次循环吸附后质量分别增至初始质量的约124.5%、124.7%、125.0%、125.0%、125.0%，吸附质量分别为初始质量的约49.5%、49.7%、50.0%、50.0%、50.0%；5号吸附剂预煅烧后质量减少至初始质量的约80%，5次循环吸附后质量分别增至初始质量的约120%、122%、123%、123%、123%，吸附质量分别为初始质量的约40%、42%、43%、43%、43%。4号吸附剂吸附能力较优且吸附量较稳定；2号吸附剂吸附能力次之，但吸附量随循环次数增加明显下降；5号吸附剂吸附能力较差，但吸附量略上升。综上，4号吸附剂吸附和循环性能均优良。但由于热重试验样品质量较少，结果可能存在一定偶然性，需进一步借助固定床吸附试验进行定量比较。
图5 2、4、5号吸附剂热重循环吸附曲线
Fig.5 Thermal-gravimetric cyclic adsorption curves of No.2,4 and 5 adsorbents
2.3 Mg掺杂Ca基吸附剂的循环吸附性能
对比分析1、2、3号3种不同MgO含量改性Ca基吸附剂的高温循环吸附性能。3种吸附剂的CO2吸附量曲线如图6所示，可知3种质量比(Ca/Mg质量比为9∶1、8∶2、7∶3)吸附剂初始吸附量分别为0.67、0.60、0.52 g/g(以吸附剂计，下同)；5次循环吸附/脱附后，吸附量分别为0.60、0.54、0.50 g/g。15次循环吸附/脱附后，吸附量分别降至0.40、0.49、0.46 g/g。
图6 1、2、3号吸附剂15次高温固定床循环CO2吸附量
Fig.6 CO2 adsorption capacity of No. 1, 2 and 3 adsorbents for 15 cycles of high-temperature fixed-bed
由图6可以看出，CaO比例越高，初始吸附量越高。3种吸附剂的吸附量随循环次数增加均有不同程度的下降，且MgO比例越高，曲线越平缓。但3种吸附剂循环性能均优于一般天然Ca基吸附剂，如白云石5次循环的吸附量从0.6 g/g衰减至0.3 g/g左右[23]，说明掺杂Mg后提高了Ca基吸附剂的循环性能，原因可能是MgO在吸附剂中起原子骨架作用。但是Mg的掺杂比例并非越高越好，MgO过高使起主要吸附作用的CaO含量比较低，总体吸附量比较低。2号改性Ca基吸附剂的高温循环吸附性能最优。
为拓宽吸附剂吸附温度范围，对2号Ca基吸附剂进行低温吸附性能测试，结果如图7所示。可知第1次循环时，CaO与MgO同时吸附，吸附量约0.006 g/g，生成CaCO3和MgCO3。400 ℃煅烧时MgCO3分解，但CaCO3无法分解，且煅烧出的CO2可能部分被未反应的CaO捕获，生成CaCO3。此后循环吸附中，CaO基本不吸附，主要以MgO吸附，吸附量维持在0.001～0.002 g/g。这是由于400 ℃下煅烧出的CO2部分被CaO捕获储存在吸附剂中，导致样品质量在循环过程中不断增加。说明Ca/Mg吸附剂可在低温下吸附CO2，且与吸附剂中MgO含量相关，主要是由于CaO在低温下的吸附量不高，MgO起主要吸附作用。
图7 2号吸附剂5次低温固定床循环CO2吸附量和释放量
Fig.7 CO2 adsorption and release capacity of No.2 adsorbent in 5 cycles of low-temperature fixed-bed
2.4 Y掺杂Ca基吸附剂的循环吸附性能
2、4号改性Ca基吸附剂15次高温固定床循环CO2吸附量如图8所示。可知Ca/Y吸附剂的初始吸附量较天然Ca基吸附剂低，但循环性能优异，其吸附量在15次循环内维持在0.52～0.58 g/g，原因可能是Y掺杂使改性Ca基吸附剂产生大量孔隙，循环吸附后烧结现象有所改善[25]。
图8 2、4号吸附剂15次高温固定床循环CO2吸附量
Fig.8 CO2 adsorption capacity of No. 2 and 4 adsorbents for 15 cycles of high-temperature fixed-bed
比较2号和4号改性Ca基吸附剂，研究Ca/Mg吸附剂和Ca/Y吸附剂的吸附能力和循环性能。Ca/Mg吸附剂的初始吸附量比Ca/Y高，但吸附稳定性劣于Ca/Y；Ca/Y吸附剂的循环特性较好，循环过程中，CO2吸附量较稳定。
2.5 双掺杂与单一掺杂Ca基吸附剂循环吸附性能比较
对比2、4、5号3种改性Ca基吸附剂，研究双掺杂和单一掺杂对Ca基吸附剂吸附能力和循环性能的影响。2、4、5号吸附剂前5次高温固定床循环吸附量如图9所示。可知相同方式制备的吸附剂由于内部成分不同，循环性能差别较大。
图9 2、4、5号吸附剂前5次高温固定床循环CO2吸附量
Fig.9 CO2 adsorption capacity of No. 2, 4 and 5 adsorbents for the first 5 cycles of high-temperature fixed-bed
由图9可知，2号初始吸附量为0.60 g/g，高于其他2种，但5个循环后，吸附量降低至0.54 g/g，为三者中最低，即循环性能较差；4号吸附剂的初始吸附量为0.58 g/g，5个循环后，吸附量降低至0.56 g/g，为三者中最高，其吸附量总体稳定，循环性能较优；5号吸附剂初始吸附量为0.50 g/g，5个循环后吸附量升高至0.56 g/g，其初始吸附量低，虽然吸附量随循环次数有所上升，但仍然低于4号。双掺杂整体循环特性优异，但是其吸附量不及单一Y掺杂的Ca基吸附剂。
掺杂2种金属是为了形成耐高温抗烧结的复合氧化物，其中MgO可提高吸附剂的结构稳定性，而Y2O3在CaO晶体间起间隔作用。虽然吸附能力不强，但得到的改性Ca基吸附剂的循环性能优于天然Ca基吸附剂[30]。
综上所述，合成方法和CaO质量分数相同时，掺杂Mg和Y均有效提高了Ca基吸附剂的循环性能，且掺杂Y的效果优于Mg。
2.6 5次循环吸附、煅烧后的吸附剂表征
2、4、5号3种改性Ca基吸附剂5次固定床循环吸附并煅烧后的XRD图谱如图10所示。对比图3可知CaO特征峰面积明显减小，而掺杂的MgO和Y2O3基本不变，推测原因可能是高温下CaO吸附CO2，多次循环吸附后，吸附剂烧结造成CaO结构破坏，特征反射峰减小。3种氧化物晶体的特征峰数量变化不大，说明3种吸附剂中成分相对稳定。
2、4、5号3种改性Ca基吸附剂5次固定床循环吸附、煅烧后SEM对比如图11所示。对比图4可知，3种吸附剂均已出现烧结现象，CaO晶体明显团聚，导致晶体表面孔隙大量减少，吸附量降低[31-32]。4号和5号吸附剂表面仍可观察到颗粒，这与XRD结果相互验证。2号吸附剂烧结现象比4号和5号严重，说明掺杂Y后的循环性能优于Mg。
图11 2、4、5号吸附剂5次高温固定床循环吸附、煅烧后的SEM对比
Fig.11 SEM comparison of No. 2, 4 and 5 adsorbents after 5 cycles of high-temperature fixed-bed adsorption and calcination
3 结 论
1)不同掺杂比例的Mg改性Ca基吸附剂在15次高温循环吸附中，Ca/Mg吸附剂的吸附量随循环次数增加均有不同程度下降，但循环性能均优于普通Ca基吸附剂，说明掺杂Mg使Ca基吸附剂循环性能得以提升。CaO和MgO质量比为8∶2的改性Ca基吸附剂的循环吸附性能最好，15次循环后吸附量达到0.49 g/g，为三者中最高。
2)对比分析Mg和Y掺杂Ca基吸附剂循环吸附特性，发现Ca/Mg吸附剂的初始吸附量(0.60 g/g)高于Ca/Y(0.575 g/g)，但Ca/Y吸附剂的循环性能较优，循环过程中，CO2吸附量较稳定，15次循环后吸附量为0.52 g/g。
3)对比双掺杂和单一掺杂对Ca基吸附剂循环吸附特性的影响。Mg/Y双掺杂的Ca基吸附剂整体循环性能优于单一Mg掺杂，但吸附能力不及单一Y掺杂。合成方法和CaO质量分数相同时，掺杂Mg和Y均有效提高了Ca基吸附剂的循环性能，且掺杂Y的效果优于Mg。
[1] CHEN J,DUAN L B, SUN Z K. Review on the development of sorbents for calcium looping[J]. Energy & Fuels, 2020, 34: 7806-7836.
[2] SAI B R M, DEEPALEKSHMI P，KISHOR K S, et al. Carbon dioxide adsorption based on porous materials[J]. Royal Society of Chemistry Advances, 2021, 11: 12658-12681.
[3] ALLEN M R, FRAME D J, HUNTINGFORD C, et al. Warm-ing caused by cumulative carbon emissions towards the trillionth tonne[J]. Nature, 2009, 458: 1163-1166.
[4] OLA O, MAROTO-VALER M M. Review of material design and reactor engineering on TiO2 photo for CO2 reduction[J]. Journal of Photochemistry and Photobiology, 2015, 24: 16-42.
[5] LI P Y, LIU L, AN W J, et al. Ultrathin porous g-C3N4 nanosheets modified with AuCu alloy nanoparticles and C—C coupling photothermal catalytic reduction of CO2 to ethanol[J]. Applied Catalysis B:Environmental, 2020, 266: 1-14.
[6] JIANG W F, WU F, GAO G, et al. Absorption and reaction mec-hanism study on a novel anhydrous phase change absorbent for CO2 capture[J]. Chemical Engineering Journal, 2021, 420:129897-129907.
[7] GUO H, WANG S, LI C, et al. Incorporation of Zr into calcium oxide for CO2 capture by a simple and facile sol-gel method[J]. Industrial and Engineering Chemistry Research, 2016, 55(29): 7873-7879.
[8] 姜大霖, 程浩. 中长期中国煤炭消费预测和展望[J]. 煤炭经济研究, 2020, 40(7): 16-21.
JIANG Dalin, CHENG Hao.Medium and long term forecast and prospect of coal consumption in China[J]. Coal Economic Research, 2020, 40(7): 16-21.
[9] 郝宇, 张宗勇, 廖华. 中国能源“新常态”: “十三五”及2030年能源经济展望[J]. 北京理工大学学报(社会科学版), 2016, 18(2):1-7.
HAO Yu, ZHANG Zongyong, LIAO Hua.China′s energy "New Normal" : The forecasts for energy economy during the "13th Five-Year Plan" and by 2030[J]. Journal of Beijing Institute of Technology (Social Sciences Edition), 2016, 18(2):1-7.
[10] 李新春, 孙永斌. 二氧化碳捕集现状和展望[J]. 能源技术经济, 2010, 22(4): 21-26.
LI Xinchun, SUN Yongbin.Status quo and prospect of the carbon dioxide capture[J]. Energy Technology and Economics, 2010, 22(4): 21-26.
[11] QIN C L, YIN J J, FENG B, et al. Modelling of the calcination behaviour of a uniformly-distributed CuO/CaCO3 particle in Ca-Cu chemical looping[J]. Applied Energy, 2016, 164: 400-410.
[12] 罗聪. 高温钙基循环脱碳机理与反应特性研究[D]. 武汉: 华中科技大学, 2013.
[13] AIHARA M, NAGAI T, MATSUSHITA J, et al. Development of porous solid reactant for thermal-energy storage and temperature upgrade using carbonation/decarbonation reaction[J]. Applied Energy, 2001, 69(3): 225-238.
[14] 乔春珍, 肖云汉, 王志明. 钙基CO2吸收剂循环特性影响因素分析[J]. 环境工程, 2010, 28(4): 58-61.
QIAO Chunzhen, XIAO Yunhan, WANG Zhiming.Analysis of factors influencing the capture capacity of Ca-based CO2 sorbents in the multiple carbonation/calcination cycle[J]. Engineering, 2010, 28(4): 58-61.
[15] LIU W, FENG B, WU Y, et al. Synthesis of sintering-resistant sorbents for CO2 capture[J]. Science and Technology, 2010, 44(8): 3093-3097.
[16] WANG J, ANTHONY E J. On the decay behavior of the CO2 absorption capacity of CaO-based sorbents[J]. Industrial and Engineering Chemistry Research, 2005, 44(3): 627-629.
[17] SUN P，GRACE J R，LIM C J，et al. The effect of CaO sintering on cyclic CO2 capture in energy systems[J]. AIChE Journal, 2007, 53(9): 2432-2442.
[18] BLAMEY J, ANTHONY E J, WANG J, et al. The calcium looping cycle for large-scale CO2 capture[J]. Progress in Energy and Combustion Science, 2010, 36(2): 260-279.
[19] LI Z, LIU Y, CAI N. Understanding the enhancement effect of high-temperature steam on the carbonation reaction of CaO with CO2[J]. Fuel, 2014, 127: 88-93.
[20] LUO C, ZHENG Y, GUO J, et al. Effect of sulfation on CO2 capture of CaO-based sorbents during calcium looping cycle[J]. Fuel, 2014, 127: 124-130.
[21] QIN C, YIN J, FENG B, et al. Modelling of the calcination behaviour of a uniformly-distributed CuO/CaCO3 particle in Ca-Cu chemical looping[J]. Applied Energy, 2016, 164: 400-410.
[22] CHEN C， YANG S T， AHN W S . Calcium oxide as high temperature CO2 sorbent:Effect of textural properties[J]. Materials Letters, 2012, 75: 140-142.
[23] 郭红霞, 南雁, 寇晓晨, 等. 钙基CO2吸附剂的惰性掺杂和形貌调控研究进展[J]. 化工进展, 2019, 38(1): 457-466.
GUO Hongxia, NAN Yan, KOU Xiaochen, et al.Research on doping modification and morphology control of calcium-based CO2 sorbents[J]. Chemical Industry and Engineering Progress, 2019, 38(1): 457-466.
[24] 时雷. 新型钙镁复合CO2吸收剂制备及其循环特性研究[D]. 济南: 山东大学, 2016.
[25] ZHANG X Y， LI Z G， PENG Y， et al. Investigation on a novel CaO-Y2O3 sorbent for efficient CO2 mitigation[J]. Chemical Engineering Journal, 2014, 243: 297-304.
[26] 邵岩. 钙基CO2吸附剂的掺杂改性及脱碳废料的脱硫特性研究[D].重庆: 重庆大学, 2017.
[27] 李英杰, 赵长遂. 基于钙基吸收剂的循环煅烧/碳酸化反应吸收CO2的试验研究[J]. 动力工程, 2008, 28(1): 117-121.
LI Yingjie, ZHAO Changsui.Experimental study based on calcium-based absorbent cyclic reaction (CCR) for CO2-capture[J]. Journal of Power Engineering, 2008, 28(1): 117-121.
[28] 石俊飞. 高温CO2钙基吸附剂的固定床实验研究[D]. 西安: 西北大学, 2015.
[29] GUO H X， WANG X, WANG H， et al.Double-exchange-induced effective increased CO2 capture of CaO by doping bimetallic oxides with variable valence state[J]. Chemical Engineering Journal, 2022,433:134490.
[30] 秦昌雷, 何东霖, 冉景煜, 等. 一种钇镁-钙基CO2吸附剂及其制备方法: CN108067180A[P]. 2018-05-25.
[31] 徐成军.钙基吸收剂碳酸化煅烧循环分离CO2实验研究[D]. 武汉: 华中科技大学, 2009.
[32] 张有晶. 钙基CO2吸附剂的改性和活化实验研究[D]. 太原: 中北大学, 2019.
Enhanced adsorption of CO2 by Mg/Y modified Ca-based adsorbents
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KUANG Shengduo，CHEN Wei，LIN Wensheng，et al.Enhanced adsorption of CO2 by Mg/Y modified Ca-based adsorbents [J].Clean Coal Technology，2022,28(10):195-202.
