催化气化过程中Na催化剂失活与Na-Al复合转化行为
0 引 言
我国能源以煤炭为主,核能、天然气、风能、太阳能快速发展,煤炭在我国一次能源消费中的占比超55%。即使在双碳目标背景下,煤炭在我国能源安全中仍扮演重要角色。煤炭主要用途为燃烧发电、热解制备焦炭和气化制取合成气。燃烧过程中煤与O2反应转化为CO2,以获取热能。炼焦制备的焦炭在炼钢时以还原剂存在,最终转化为CO2排放。在燃烧反应和热解制备焦炭过程中碳最终会以CO2形式排放到大气中,与燃烧和热解不同,气化是将煤的大分子结构转化为小分子CO和H2,再经催化转化后生产汽油、柴油、低碳烯烃、乙二醇和高品质蜡等化工产品,再经聚合后可得到高分子聚合物材料,实现了将煤由能源转化为有机高分子材料的过程。与燃烧过程不同,煤炭中碳原子气化后部分转化为有机高分子材料,实现了低碳排放[1]。在双碳目标下,煤炭最有竞争力的发展方向是煤基高分子材料,气化是煤炭利用的重要过程,可实现煤炭低碳高效转化。
气化反应通常在高温高压下进行,气流床气化炉操作温度普遍高于1 300 ℃,压力在3 MPa以上,高温高压操作加快了煤气化反应速率,提高生产能力,但导致气化炉设备投资较高。催化气化是一种新型气化方式,可在较温和条件下保证气化反应具有较高速率。催化气化显著提高气化反应速率,降低气化反应温度,改变气体组成,因而,催化气化受到广泛关注[2]。催化气化催化剂主要为碱金属Na、K[3-4],碱土金属Ca、Mg[5-6],过渡元素Fe、Ni等[7],其中催化作用较好的是碱金属催化剂。碱金属通常具有较高迁移分散性,在煤焦表面分布均匀,并对碳产生造孔作用,增加反应表面积。碱金属催化剂在催化气化过程中具有氧传递媒介的作用,将气化剂中的氧传递到煤焦上,改变气化反应路径[8];碱金属与碳相互作用会影响碳表面官能团结构,提高反应表面含氧官能团含量,从而提高反应速率[9-10]。煤中含有3%~20%矿物质,主要以黏土类Si、Al矿物质为主,而催化气化过程中碱金属催化剂会与煤中的Si、Al矿物质反应,生成不具有催化活性的硅铝酸盐与霞石类化合物,导致催化剂失活[11-12]。添加Ca可抑制碱金属失活[13],因而,二元催化剂的催化效果较好。同时,二元催化剂形成的低温共熔物可促进碱金属的迁移与分散,但主催化剂碱金属在高温下的失活仍难以避免。碱金属与煤中Si、Al矿物质反应生成硅铝酸盐类物质,该物质难溶于水,造成催化剂回收困难[12-14],增加催化气化成本,严重制约催化气化的工业化应用[15-20]。碱金属催化剂失活本质是高温下碱金属与煤中Si、Al矿物质反应,生成不具有催化活性的物质。高温下典型含Al矿物质转化方式,碱金属与含Al矿物质的相互反应以及碱金属与含Al矿物质反应产物对气化反应性的影响仍有待深入研究。
以Al2O3含量较高的孙家豪高铝煤为原料,通过热重分析和XRD探究Na2CO3催化气化过程中碱金属的催化作用与催化剂失活行为,采用高岭石与勃姆石为模型化合物探究催化气化过程Na与Al复合转化行为,并对比分析Na2CO3和高岭石与勃姆石反应产物的催化效果。
1 试 验
1.1 样品制备
试验原料为内蒙古西部孙家壕烟煤(SJH)。制备步骤如下:取5 g研磨后的SJH烟煤放入刚玉坩埚。待竖式炉升温至850 ℃,将坩埚放置在竖式炉的顶端,封闭后快速将坩埚通过磁力连通杆移动至恒温区,N2保护下进行30 min热解,热解完成后将坩埚移动至竖式炉的顶端冷却40 min,然后将SJH煤焦研磨过120目(0.125 mm)筛得到SJH煤焦样品。SJH煤与对应煤焦的元素分析与工业分析见表1,SJH煤的灰成分分析见表2。
表1 SJH与SJH煤焦的工业分析与元素分析
Table 1 Proximate and ultimate analysis of SJH coal and SJH char
注:c为差减法所得数据,ad为空气干燥基;daf为干燥无灰基。
表2 SJH煤的灰组成分析
Table 2 Ash compositions of SJH coal
催化剂的负载采用机械混合法分别将Na2CO3、催化气化煤灰、Na2CO3与高岭石产物、Na2CO3和勃姆石产物与SJH煤焦混合,Na的负载量为1.6 mmol/g。取5 g SJH煤焦与Na当量的样品进行混合,混合后置于球磨机内进行混合,球磨机研磨5 min后得到负载不同种类Na的SJH煤焦。
1.2 CO2恒温气化与程序升温热重
采用TG-DSC(METTLER DSC3 )探究SJH气化行为与催化剂催化作用。取8 mg样品均匀放入刚玉坩埚内,将样品在N2气氛下以10 ℃/min速率升温至900 ℃。恒温5 min待系统稳定后将气体切换为CO2,进行CO2气化反应,通过质量法计算碳转换率随时间的变化关系。采用TG探究模型化合物在不同温度下的失重特性。取8 mg样品均匀放置在刚玉坩埚内,将样品在N2气氛下以5 ℃/min速率升温至1 000 ℃,记录过程中质量变化速率随温度变化关系。
2 结果与讨论
2.1 催化气化中Na2CO3失活行为
Na2CO3是一种催化性能优异的催化剂,添加Na2CO3可显著降低气化反应温度,提高气化反应速率。如图1所示,无催化剂添加时,SJH煤焦的CO2气化反应性较差,在900 ℃下气化200 min后碳转化率只能达到15%。当添加1.6 mmol/g的Na2CO3时,SJH煤焦的气化反应性急剧增高,900 ℃下气化17 min可实现完全转化,这表明Na2CO3催化剂具有优异的催化作用。然而,将相同Na负载量的催化气化煤灰负载到SJH上时,碱金属的催化效果明显减弱,碳转化率达50%时需128 min。与无催化剂添加的煤焦相比,催化气化煤灰中的Na仍具有一定催化效果,而与Na2CO3相比,催化效果明显减弱。煤与不同温度下催化气化煤灰的XRD谱图如图2所示,可知Na2CO3与煤中Si、Al矿物质反应生成了硅铝酸钠类物质[21],该物质的生成可能是导致碱金属催化剂催化活性减弱的主要原因。
图1 负载Na2CO3与气化灰渣SJH的催化气化反应性
Fig.1 Catalytic gasification reactivity of supported Na2CO3 with gasification ash SJH
图2 煤与不同温度下催化气化煤灰的XRD谱图
Fig.2 XRD patterns of coal and coal ash from catalytic gasification at different temperatures
由图2可知,SJH煤中的主要矿物质为高岭石与勃姆石,添加Na2CO3的催化气化煤灰组成主要为硅铝酸钠与霞石类物质。与Na2CO3相比,霞石与硅铝酸盐中的Na催化作用较差。Na2CO3熔点较低,在高温气化过程中易实现迁移与均匀分布,而与Si、Al结合后的碱金属熔融温度较高,难以在煤焦上实现迁移与分布。同时,Na2CO3 可与碳发生如下反应:
Na2CO3 C 2Na CO CO2,
(1)
2Na 2H2O 2NaOH H2,
(2)
2NaOH CO2 Na2CO3 H2O。
(3)
而硅铝酸盐类物质较难与碳产生相互作用,因而,Na2CO3的催化活性优于硅铝酸盐类物质。由图2可知,当催化气化温度为700 ℃时,Na2CO3开始与高岭石和勃姆石反应生成硅铝酸钠。硅铝酸钠高温下不稳定,当温度升高至750 ℃时,硅铝酸钠转化为霞石,随温度继续升高(>800 ℃),霞石转化为另一种更稳定的硅铝酸钠,随温度继续升高,硅铝酸钠不再发生转化。
2.2 Na-Al复合与转化行为
2.2.1 高岭石与Na2CO3转化过程
SJH煤中的主要矿物质为高岭石与勃姆石,为探究煤中矿物质与Na2CO3的反应过程及反应产物对气化反应性的影响,以纯物质高岭石与勃姆石为模型化合物探究矿物质与Na2CO3的反应过程。高岭石与勃姆石的XRD谱图如图3所示。图4(a)为高岭石程序升温热重曲线,图4(b)为不同焙烧温度下高岭石的XRD谱图。
图3 高岭石与勃姆石的XRD谱图
Fig.3 XRD patterns of kaolinite and boehmite
图4 高岭石程序升温热重曲线和XRD谱图
Fig.4 Temperature programmed gravity and XRD patterns of kaolinite
高岭石在程序升温至200 ℃时存在一个失重峰,高岭石具有层状结构,当温度升至200 ℃时,高岭石吸附在层状结构孔道内水开始脱除,对应第1个失重峰。当温度继续升高至400 ℃时,高岭石失掉结晶水,生成偏高岭石,对应程序升温热重第2个失重峰。该过程对应的反应为:
Al2O3·2SiO2·2H2O Al2O3·2SiO2 H2O。
(4)
随温度继续升高,TG基本保持不变,由图4(a)可知,温度在800 ℃时二氧化硅析出,出现二氧化硅的衍射峰,随温度继续升高至1 000 ℃,莫来石逐渐生成。莫来石(3Al2O3·2SiO2)是耐火材料的主要成分,在高温下能够保持稳定。此过程主要的化学反应为:
Al2O3·2SiO2 3Al2O3·2SiO2 SiO2。
(5)
高岭石在高温下会与Na2CO3产生反应,导致Na催化剂催化性能减弱。为探究碱金属与高岭石的反应过程,将Na2CO3与高岭石混合,Na2CO3的负载量为n(Na)/(n(Si) n(Al))= 1(物质的量比),分析加热过程物相变化与质量变化。图5(a)为高岭石与Na2CO3质量随温度变化,图5(b)为高岭石与Na2CO3在不同温度下的焙烧产物的XRD谱图。
图5 高岭石与Na2CO3程序升温热重曲线和不同温度下的XRD谱图
Fig.5 Temperature programmed gravity and XRD patterns of kaolinite and Na2CO3
当温度升高至400 ℃时,高岭石开始失水生成偏高岭石,当温度升高至700 ℃时,Na2CO3开始与偏高岭石反应,生成硅铝酸盐与CO2,质量开始减少,对应图5(a)中较大的失重峰。结合图5(b),在600 ℃时,Na2CO3衍射峰还存在,表明Na2CO3还未开始失活。当温度升高到700 ℃时,Na2CO3衍射峰消失,产生了硅铝酸钠衍射峰,随温度继续升高,多种硅铝酸钠与霞石相互转化。具体转化过程如下:
700 ℃时Na2CO3开始失活,生成硅铝酸钠:
Al2O3·2SiO2·2H2O Al2O3·2SiO2 H2O,
(5)
Al2O3·2SiO2 Na2CO3NaAlSiO4(硅铝酸钠) CO2 。
(6)
700~800 ℃多种硅铝酸钠与霞石的生成与转化:
NaAlSiO4(硅铝酸钠) Na2CO3Na6(AlSiO4)6 NaAlSiO4(霞石) CO2。
(7)
800~1 000 ℃稳定硅铝酸钠的生成:
Na6(AlSiO4)6 NaAlSiO4(霞石) (Na2O)0.33NaAlSiO4。
(8)
2.2.2 勃姆石与Na2CO3转化过程
SJH煤中Si、Al矿物质含量高,其中Al2O3质量分数可达46.3%。勃姆石含量较高是SJH煤灰中Al2O3含量较高的主要原因。图6(a)为勃姆石程序升温热重曲线,图6(b)为勃姆石在不同焙烧温度下的XRD谱图。
勃姆石具有较高比表面积与吸水能力,在加热过程中,勃姆石会首先脱除吸附的水,对应在100 ℃前有一个失重峰(图6(a))。随温度升高至300~400 ℃时,勃姆石开始分解生成Al2O3-γ,同时产生H2O,对应DTG中第2个失重峰。Al2O3-γ不稳定,当温度继续升高至900 ℃时,Al2O3-γ开始转变为Al2O3-α,简称刚玉。Al2O3-α高温下较稳定,不易发生变化。具体转化过程如下:
图6 勃姆石程序升温热重曲线和XRD谱图
Fig.6 Temperature programmed gravity and XRD patterns of boehmite
300~400 ℃勃姆石分解:
AlOOH Al2O3-γ H2O。
(9)
900~1 000 ℃氧化铝晶型转变:
Al2O3-γ Al2O3-α。
(10)
勃姆石高温下也会与Na2CO3发生反应,将Na2CO3与勃姆石进行混合,探究高温下Na2CO3与勃姆石的反应,Na2CO3的负载量为n(Na)∶n(Al)=1,其升温热重曲线和XRD谱图如图7所示。
由图7(a)可知,Na2CO3与勃姆石反应速率较快,当温度升高至860 ℃时开始迅速反应,在较短温度范围内完成反应,生成偏铝酸钠。由图7(b)可知,在800 ℃时Na2CO3仍保持稳定。当温度升高至900 ℃时,Na2CO3与勃姆石反应生成偏铝酸钠,此时反应产物中无Na2CO3的衍射峰,主要物相为偏铝酸钠。偏铝酸钠在高温下不稳定,会与煤中其他硅铝矿物质生成稳定的硅铝酸盐类矿物质。具体反应过程如下:
图7 勃姆石与Na2CO3程序升温热重曲线和XRD谱图
Fig.7 Temperature programmed gravity and XRD patterns of boehmite and Na2CO3
800~900 ℃偏铝酸钠生成:
Al2O3 -γ Na2CO3 NaAlO2 CO2。
(11)
2.3 Na-Al复合转化产物催化反应性
催化气化过程中添加的Na2CO3会与煤中高岭石与勃姆石产生反应,造成催化剂失活。比较Na2CO3与高岭石和勃姆石900 ℃下反应产物的催化效果,Na2CO3与高岭石和勃姆石900 ℃下反应产物分别为硅铝酸钠与偏铝酸钠。将Na2CO3、硅铝酸钠与偏铝酸钠负载到SJH煤焦上,Na的负载量为1.6 mmol/g。无催化剂添加的SJH煤焦碳转化率达到50%需405 min,而添加硅铝酸钠与偏铝酸钠SJH煤焦碳转化率达到50%需要的时间分别为62和23 min。900 ℃时,负载勃姆石和高岭石与Na2CO3反应产物的催化气化反应性如图8所示。由图8可知,与无催化剂添加相比,硅铝酸钠与偏铝酸钠都具有一定的催化作用,能够提高碳的气化反应速率。与Na2CO3相比,硅铝酸钠与偏铝酸钠的催化作用较弱,但偏铝酸钠的催化作用要强于硅铝酸钠。与硅铝酸钠相比,偏铝酸钠更易迁移转化[22],并与碳产生相互作用,因而铝酸钠的催化效果较好。
图8 负载勃姆石和高岭石与Na2CO3反应产物的催化气化反应性
Fig.8 Catalytic reactivity of SJH by loading reaction production of boehmite and kaolinite with Na2CO3
3 结 论
1)高岭石在400 ℃时失水生成偏高岭石,偏高岭石与Na2CO3在700 ℃时开始反应,生成硅铝酸钠(Na6(AlSiO4)6),随温度升高逐步向更稳定的霞石(NaAlSiO4)与(Na2O)0.33NaAlSiO4转化。
2)勃姆石在300~400 ℃分解生成Al2O3-γ,随温度升至860 ℃,Al2O3-γ与Na2CO3反应,生成偏铝酸钠。偏铝酸钠的催化效果好于霞石和硅铝酸钠,偏铝酸钠高温下不稳定,继续转化为硅铝酸钠类物质。
3)与Na2CO3相比,Na2CO3与高岭石与勃姆石的反应产物霞石、硅铝酸钠和偏铝酸钠的催化效果较差,导致Na2CO3催化剂催化活性降低。
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